氫氧化鋰

理化性質(zhì)

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發(fā)生如下反應(yīng)。

　　1．堿性反應(yīng)

　　可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅；而其濃溶液經(jīng)實驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變?yōu)闊o色（類似于濃NaOH）。

　　2．與酸中和

　　HCl+LiOH=LiCl+H2O

　　3．與酸性氧化物反應(yīng)

　　2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應(yīng)在航天中用于吸收二氧化碳）

　　4．與金屬鹽溶液反應(yīng)

　　FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl[4]

用途

　　氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。堿性蓄電池電解質(zhì)的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。

　　可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內(nèi)的空氣。

　　化學(xué)方程式為：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

　　用于制鋰鹽及鋰基潤滑脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機吸收液等；石油、化工、輕工、核工業(yè)等用。用于堿性蓄電池時，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造；要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業(yè)。

制備

　　復(fù)分解法

　　氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調(diào)成漿狀，用100℃水蒸氣加熱，濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

　　氧化還原法

　　金屬鋰與水作用制取。該法原料較為昂貴，比較少用。[7]

　　Li+H20=LiOH+H2

注意事項

　　危險性概述

　　健康危害：該品腐蝕性極強，能灼傷眼睛、皮膚和上呼吸道，口服腐蝕消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支氣管炎癥、痙攣，化學(xué)性肺炎、肺水腫等。

　　環(huán)境危害：對環(huán)境可能有危害，對水體可造成污染。

　　燃爆危險：該品不燃，具強腐蝕性，可致人體灼傷。

　　急救措施

　　皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。

　　眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。

　　吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。

　　食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。

　　消防措施

　　危險特性：腐蝕性極強。與酸發(fā)生中和反應(yīng)并放熱。在水中形成腐蝕性溶液。

　　有害燃燒產(chǎn)物：可能產(chǎn)生有害的毒性煙霧。

　　滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據(jù)著火原因選擇適當(dāng)滅火劑滅火。

　　泄漏應(yīng)急處理

　　應(yīng)急處理：隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴防塵口罩，穿防腐防毒服。不要直接接觸泄漏物。

　　小量泄漏：小心掃起，轉(zhuǎn)移至安全場所。

　　大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

　　操作注意事項：密閉操作，提供充分的局部排風(fēng)。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產(chǎn)生粉塵。避免與氧化劑、酸類、二氧化碳接觸。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存方法

　　儲存注意事項：儲存于干燥清潔的倉間內(nèi)。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應(yīng)與氧化劑、酸類、二氧化碳、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

安全風(fēng)險

　　安全術(shù)語

　　切勿吸入粉塵。

　　不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見。

　　穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o服、手套和護目鏡或面具。

　　若發(fā)生事故或感不適，立即就醫(yī)(可能的話，出示其標簽)。[3]

　　風(fēng)險術(shù)語

　　吸入及吞食有害。

　　引起嚴重灼傷。

　　對水生生物有害，可能對水體環(huán)境產(chǎn)生長期不良影響。